잘생긴 성재군의 질문 :

60℃의 물 100g에 질산 칼륨이 녹아 있다. 이 수용액을 20℃까지 냉각시켰을떄 석출되는 질산칼륨의 양은? (용매의 질량이 100g일 경우)
왜 20℃의 물 100g에 대한 질산용해도가 33이고 또 20℃로 냉각했을떄 결정으로 석출되는 질산칼륨의 질량은 왜 100g-33g=67g이 되는거죠?

답변 : 일단은 질문 감사하오.

그런데 . . . 질문의 내용이 잘 이해가 안가는 부분이 있네요.  아마도 성재군이 잘못 표현을 한 것이

아닌가 하는 생각이 듭니다.

우선. 석출량 계산하는 공식 기억나죠?

석출량 = 현재 녹아있는 용질의 양 - 냉각 온도에서 녹을 수 있는 용질의 양

입니다.

가장 핵심포인트는 현재 녹아있는 용질의 양을 구하는 것인데요.

지금 성재군의 질문대로라면 현재 용질의 양을 구할 수가 없어요.

(왜냐? 문제에 나와있지 않으니까...)

냉각온도에서의 녹을수 있는 용질의 양은 33이니까 그대로 넣으면 되는데

성재군의 풀이에서 보면 100-33으로 된 것 보니 현재 온도에서 녹아있는

용질의 양이 100 이란 소린데..

선생님이 예상하건데 성재군의 문제 앞부분에 표시된 60도씨 물 100g에

질산칼륨이 녹아있다는 표현 부분에서 혹시 질산칼륨이 100g 녹아 있다는 표현을 성재군이

잘못 표기한것은 아닌가 생각이 드네요.

문제를 다시 한번 확인해 보고

현재 100 g녹아 있다는 표현이 있는지 검토해 보세요.

만약 있다면 풀이가 맞고

없다면 문제가 잘못된 겁니다.

기타 자세한 사항은 다시 질문하세요.